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SWAN氧電極的分類及其原理
點擊次數：3083 更新時間：2016-11-16
SWAN氧電極是一種氣體電極，如果以空氣代替氧，即為空氣電極。電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-，但此反應不易達平衡，故可逆氧電極難于實現。氧電極在電解水制取氧氣，研制氫/氧燃料電池和金屬空氣電池等方面得到應用。因氧的陰極過程是堿性和中性介質中金屬腐蝕的主要共軛過程，故在金屬防腐研究中有重要意義。氯堿工業和氯酸鹽電解工業中正研究把陰極釋氫改為陰極耗氧以節約能耗。
SWAN氧電極的分類及其原理：
一、鉛酸電池：
1.二氧化鉛電極的自放電
（1）.析氧引起的自放電（2）.與合金極板接觸腐蝕，二氧化鉛被還原并形成硫酸鋁...（3）.與氧氣作用（4）.與雜質作用。
2.鉛電極的自放電
鉛電極的自放電來自析氫和吸氧腐蝕，但由于氧氣在硫酸中的溶解度小，而且可以除去.
電解質溶液中的氫離子濃度高，析氫引起的自放電明顯。鉛的平衡電極電位比氫的平衡電極負，但是由于鉛的析氫過電位高，析氫反映并不明顯。如果鉛的純度越高，雜質越少，析氫腐蝕越輕，析氫引起的鉛電極自放電越小。
二、鎳鎘電池的自放電性能
對于充足電的氧化鎳電極，由于存在不穩定的二氧化錳，儲存的過程中容易發生析氧反應，產生自放電。鎘負極在電解質溶液中非常穩定，因此鎳鎘電池的自放電率較小，但是高倍率放電的鎳鎘電池，由于電極的表面積較大，所以自放電率也較大。
三、鎳氫電池的自放電特性
與其他電池一樣，鎳氫電池也存在一定的自放電現象，高壓鎳氫電池的裝置是將氫氣充滿整個電池殼體，負極電活性物質氫氣與正極電活性物質氧化鎳直接接觸，在擱置過程中發生自放電反映。
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